题目内容
20℃时，10g甲物质可制成30g饱和溶液，20g乙物质可制成50g饱和溶液，则20℃时甲与乙的溶解度相比是
- A.甲＞乙
- B.乙＞甲
- C.甲=乙
- D.无法比较
B
分析：根据溶解度的概念解答：固体溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量．
解答：根据溶解度概念分别求出甲、乙物质在20℃时的溶解度，20℃时，10g甲物质可制成30g饱和溶液，也就是10g甲物质溶解在20g水中形成饱和溶液，故此时甲物质的溶解度为50g；同理可求出乙物质的溶解度为66.7g，
故选B
点评：注意溶解度四要素缺一不可：温度，100g溶剂，饱和状态，溶质质量单位是克．
分析：根据溶解度的概念解答：固体溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量．
解答：根据溶解度概念分别求出甲、乙物质在20℃时的溶解度，20℃时，10g甲物质可制成30g饱和溶液，也就是10g甲物质溶解在20g水中形成饱和溶液，故此时甲物质的溶解度为50g；同理可求出乙物质的溶解度为66.7g，
故选B
点评：注意溶解度四要素缺一不可：温度，100g溶剂，饱和状态，溶质质量单位是克．
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结合表列出几种物质在不同温度时的溶解度回答以下问题．| 温度/℃ | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | |
| 溶解度/g | 高锰酸钾 | 2.8 | 4.3 | 6.4 | 9.0 | 12.6 | 18.0 | 22.1 |
| 碳酸钠 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.5 | 49.0 | 48.0 | 45.0 | |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
| 硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
（2）表中氯化钠和硝酸钾具有相同溶解度的温度范围是
（3）从溶液中得到晶体主要有以下两种方法．若从硝酸钾的饱和溶液中得到晶体，最常用的方法为
A．蒸发溶剂 B．冷却热的饱和溶液
（4）在通常状况下，下列四种物质中属于易溶物的是
A．高锰酸钾 B．碳酸钠
C．氯化钠 D．硝酸钾
（5）如图所示溶解度曲线中，表示碳酸钠溶解度随温度变化的曲线为
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
（6）60℃时，配制等质量的上述四种溶质的饱和溶液，需要溶质质量最少的是
A．高锰酸钾 B．碳酸钠
C．氯化钠 D．硝酸钾．
下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度/g |
Ca(OH)2 |
0．19 |
0．17 |
0．14 |
0．12 |
0．09 |
0．08 |
|
NaOH |
31 |
91 |
111 |
129 |
313 |
336 |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发
水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶
液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物 理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。