题目内容
5．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10g | 3.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.0g |
| 第四次加入10g | 0.6g |
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？
分析 （1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0g，但是题中所给数据为0.6g，只减少了0.4g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量，然后利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，确定的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由二氧化碳的质量计算求出能得到石灰石质量．
解答 解：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0g，但是题中所给数据为0.6g，只减少了0.4g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量为：4g-0.6g=3.4g，故碳酸钙的质量分数为：$\frac{3.4g}{4g}×100%$=85%，故填：85%；
（2）设所用稀盐酸10 g中溶质的质量为x，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
$\frac{100}{73}=\frac{1g}{x}$
x=0.73g
故盐酸的质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}×100%=7.3%$
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
点评 根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．
特高级教师点拨系列答案
| A． | 反应前后原子种类、数目均不变 | |
| B． | 无机物在一定条件下可转化为有机物 | |
| C． | 参加反应的两种分子的个数比是1：4 | |
| D． | 生成物全部是化合物 |
| A． | 配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解 | |
| B． | 将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH | |
| C． | 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 | |
| D． | 用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸 |
水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列问题：
