题目内容
【题目】根据下表回答问题：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4Cl | 33.5 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是___________，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是_____________，可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入________以回收氨，使之循环使用。
（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在________℃之间。
（3）如图中，A是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。
I.C中溶液的质量是________g。A溶液为NH4Cl的__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
II.对以上过程的分析，正确的是______（选填编号）。
①A到B的过程中，溶质质量没有改变
②B中溶质与溶剂的质量比为55.2:100
③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间
【答案】蒸发结晶 促进二氧化碳的吸收 熟石灰 10-20 137.2 不饱和 29.4% ①③
【解析】
（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是蒸发结晶，通入氨气的作用是促进二氧化碳的吸收，可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入熟石灰以回收氨，使之循环使用。
（2）根据表格，氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在10-20℃之间。
（3）I.C中溶液为饱和溶液，溶液的质量=100g+37.2g=137.2g。A溶液为NH4Cl的不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数=
。
II.①A到B的过程中，没有固体析出，溶质质量没有改变，故正确；
②B中溶质与溶剂的质量比为55:100，故错误；
③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间，故正确。
故选①③。
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