Question

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．请计算：
（1）生成氢气的质量是

 

．
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：由题意：“将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g”可求氢气的质量，根据化学方程式可求参加反应的硫酸的质量，从而可求该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．则可知制取的氢气的质量为（50+6.5）-56.3=0.2克，
设稀硫酸中溶质的质量为x．     
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑            
    98         2
    x         0.2g

98

2

=

x

0.2g

x=9.8g     
稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%．

点评：掌握根据化学方程式计算的方法、步骤；掌握质量守恒定律的内容及其应用和有关溶质质量分数的简单计算．