题目内容

(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：

(1)生成氢气的质量是。 …………………………………1分

(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】

(1)0.2g

(2) 解：设稀硫酸中溶质的质量为x …………………………………0.5分

Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑ …………………………………l分

98 2

x 0.2g

…………………………………l分

x=9.8g …………………………………l分

稀硫酸中溶质的质量分数为： ………………………l分

答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6％。………………………………0.5分

【解析】略

练习册系列答案

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

．
③如果用如图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从

端（填“a”或“b”）导入．
（2）100g某硫酸溶液与6.5g锌恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数？

（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，取5g铜锌混合物放入烧杯中，向试管内加入20g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，调节天平至平衡（如图所示），然后将稀硫酸倒入烧杯中（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求回答下列问题：

⑴写出实验时烧杯中观察到的一项现象。
⑵充分反应后天平指针会（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一），理由是。
⑶恰好完全反应时，计算所得溶液的质量。（保留到0.01g）

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
猜想验证猜想的实验步骤现象及结论
我认为此气体可能是

产生此气体的一个化学方程式是
②我想制取该气体，发生装置将选取1图中的（填序号，以下同），收集装置选取．
③如果用如图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从端（填“a”或“b”）导入．
（2）100g某硫酸溶液与6.5g锌恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数？

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的

物质的总质量为56.3g。请计算：

(1)生成氢气的质量是。 …………………………………1分

(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

猜想	验证猜想的实验步骤	现象及结论
我认为此气体可能是 ________	________	________
产生此气体的一个化学方程式是________

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