Question

9．6.4g生锈的铁片跟50g稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．试计算：
（1）铁片中铁单质的质量分数；（2）铁片中铁元素的质量分数．

Answer 1

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应生成氢气质量可以计算铁的质量，进一步可以计算铁片中铁单质的质量分数和铁片中铁元素的质量分数．

解答 解：（1）设铁的质量为x，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56                       2
x                      0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
铁片中铁单质的质量分数为：$\frac{5.6g}{6.4g}$×100%=87.5%，
答：铁片中铁单质的质量分数为87.5%．
（2）氧化铁质量为：6.4g-5.6g=0.8g，
氧化铁中铁元素质量为：0.8g×$\frac{112}{160}$×100%=0.56g，
铁片中铁元素的质量分数为：$\frac{5.6g+0.56g}{6.4g}$×100%=96.25%，
答：铁片中铁元素的质量分数为96.25%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．