Question

12．100g氢氧化钠溶液和105.8g氯化镁溶液恰好完全反应，反应后过滤得到200g溶液．
求（1）生成沉淀的质量 
   （2）氢氧化钠溶液浓度
   （3）所得溶液的浓度．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，根据“100g氢氧化钠溶液和105.8g氯化镁溶液恰好完全反应，反应后过滤得到200g溶液”，便可得到完全反应后生成沉淀质量；
（2）由（1）计算出氢氧化镁沉淀的质量，根据化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl和氢氧化镁的质量计算出氢氧化钠的质量，然后根据溶液中溶质质量分数公式可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）根据化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl和氢氧化镁的质量计算出生成的氯化钠的质量，然后根据溶液中溶质质量分数公式可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，根据“100g氢氧化钠溶液和105.8g氯化镁溶液恰好完全反应，反应后过滤得到200g溶液”，便可得到完全反应后生成沉淀质量：100g+105.8g-200g=5.8g；
（2）设样品中氯化镁的质量是x，生成的氯化钠的质量是y．
   MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
                  80              58           117
                  x               5.8            y
则$\frac{80}{x}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{y}$，解得：x=8.0g，y=11.7g
氢氧化钠溶液的质量分数：$\frac{8.0g}{100g}×100%$=8.0%．
（3）溶液中的溶质是氯化钠，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{11.7g}{200g}$×100%=5.85%．
故答案为：
（1）5.8g；（2）8.0%；（3）5.85%．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算和溶液中溶质质量分数的计算．掌握化学方程式的计算格式和规范性．