Question

10．有一份含有少量CaCl₂的碳酸钙样品．化学兴趣小组的同学为了测定样品中CaCO₃的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．

物 质	样 品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	12	72.4	80

试计算：（计算结果保留0.1%）
（1）样品中的CaCO₃质量分数；
（2）所得溶液中CaCl₂的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，生成氯化钙的质量，进而计算出所得溶液中CaCl₂的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g+72.4g-80=4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
样品中的CaCO₃质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%．
（2）$\frac{111}{44}=\frac{y}{4.4g}$    y=11.1g
所得溶液中CaCl₂的质量分数为$\frac{11.1g+12g-10g}{80g}$×100%≈16.4%．
答：（1）样品中的CaCO₃质量分数为83.3%；
（2）所得溶液中CaCl₂的质量分数为16.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．