题目内容

甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )

A. ≤x＜ B. ＞x≥

C.  D. x＜

练习册系列答案
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除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

试 剂

操作方法

A

C（CuO）

足量空气

在空气中灼烧

B

FeCl2 （CuCl2溶液）

过量铁粉

过滤、洗涤、干燥

C

KNO3（NaCl）

适量水

溶解，冷却热饱和溶液，过滤

D

一氧化碳（二氧化碳）

灼热的氧化铜

通过足量灼热的氧化铜

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是

A.无土裁培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥

B.天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水

C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同

D.和的最外层电子数相同化学性质相似

如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是

A.镉的原子序数和原子核内中子数均为48

B.镉的相对原子质量为112. 4

C.镉是一种金属元素

D.化学反应中，镉原子易失电子

氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如下图所示的实验探究方案。

请回答下列问题：

（1）标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）玻璃棒在实验中的作用及目的_____。

（3）当观察到烧杯中溶液颜色_____时，说明酸碱恰好中和反应。

（4）该实验过程中发生反应的化学力程式_____。

（5）仿照填写下用圆圈内的空白，其反应的实质是_____。

（6）若将50g质量分数7.3%的稀盐酸与50g质量分数8%的氢氧化钠溶液充分后，反应所得溶液的溶质质量分数是_____。

（7）酸、碱，盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产成自由移动的离子，这个过程叫做电离。试着写出氢氧化钠的电离方程式_____。

（8）下列关于该实验方案中，能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的序号是_____。

A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，测得溶液的pH逐渐减小，最终小于7

B 用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升

C 蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体

D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成

化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）

A. 读取液体体积 B. 滴加液体

C. 干燥氢气 D. 制取氧气

水是生命的源泉,下列变化都是与水相关,请根据A、B两图回答下列问题:

(1)图A实验中,铁钉锈蚀说明生锈是铁与__________作用的结果。

(2)图B实验中,左边试管中收集到的气体是_____,在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是:___________,该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是_______________。

生活离不开化学。下列做法错误的是

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒

B.自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度

C.面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头

D.可用洗洁精洗去餐具上的油污

人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．

（1）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_____．

（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．

①铁锅含有的有机合成材料是_____．（填写名称）．

②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____．

③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果．

（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图：

请回答下列问题：

①FeTiO3中钛元素的化合价为_____；

②氯化中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22C+2TiCl4+6CO2，则X为_____（填化学式）．

③合成中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是_____．

④冶炼中氩气的作用是_____，该步反应的化学方程式为_____．

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