Question

2．若从H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃等7 种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验．试根据各步实验及其现象进行分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合．
（1）将取出的2种溶液进行混合，得到无色澄清溶液，无明显现象，可判断一定没有硝酸铜．
（2）用PH试纸测定，该混合液的pH=2，可判断溶液中一定含有氢离子．
（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，可判断溶液中一定含有硫酸根离子．
（4）将上述悬浊液过滤，向所得的滤液中滴加AgNO₃溶液，无明显现象，可判断溶液中一定没有氯化钠．
根据以上实验，判断取出的2种混合溶液的可能组合为：
①H₂SO₄和Na₂SO₄②Na₂SO₄和HNO₃   ③H₂SO₄和HNO₃ ④H₂SO₄和NaNO₃．

Answer 1

分析 根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析，硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸铜溶液为蓝色进行分析．

解答 解：（1）将取出的2种溶液进行混合，得到无色澄清溶液，无明显现象，而硝酸铜为蓝色，所以可判断一定没有硝酸铜；
（2）测定溶液的pH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，可判断溶液中一定含有氢离子；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，可判断溶液中一定含有硫酸根离子；
（4）所得滤液中加入硝酸银无现象，说明滤液中不含有氯离子，可判断溶液中一定没有NaCl；
根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有：
①H₂SO₄、NaNO₃；②H₂SO₄、Na₂SO₄；③H₂SO₄、HNO₃；④HNO₃、Na₂SO₄．
故答案为：（1）一定没有硝酸铜；
（2）溶液中一定含有氢离子；
（3）溶液中一定含有硫酸根离子；
（4）溶液中一定没有NaCl；
①H₂SO₄、NaNO₃；②H₂SO₄、Na₂SO₄；③H₂SO₄、HNO₃；④HNO₃、Na₂SO₄．

点评 本题考查了混合物组成的鉴别，完成此题，可以依据题干中提供的实验现象结合已有的知识及物质之间的反应进行．