题目内容
21g某金属与稀H2SO4完全反应后，该金属显+2价，同时生成0.75g氢气，该金属是
- A.铁
- B.锌
- C.镁
- D.铝
A
分析：根据金属与硫酸反应生成化合物反应中表现出的化合价为+2价；然后利用化学反应方程式计算出金属的相对原子质量，从而确定为何种金属．
解答：设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属和硫酸反应的方程式为：M+H2SO4=MSO4+H2↑．
设金属的相对原子质量为m．
M+H2SO4=MSO4+H2↑．
m 2
21g 0.75g
m=56
故这种金属为铁．
故选：A．
点评：根据金属的化合价和化学方程式进行计算出金属的相对原子质量，从而确定金属元素的种类．
分析：根据金属与硫酸反应生成化合物反应中表现出的化合价为+2价；然后利用化学反应方程式计算出金属的相对原子质量，从而确定为何种金属．
解答：设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属和硫酸反应的方程式为：M+H2SO4=MSO4+H2↑．
设金属的相对原子质量为m．
M+H2SO4=MSO4+H2↑．
m 2
21g 0.75g
m=56
故这种金属为铁．
故选：A．
点评：根据金属的化合价和化学方程式进行计算出金属的相对原子质量，从而确定金属元素的种类．
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