题目内容

3．若某FeO、Fe2O3的混合物中铁、氧元素质量比为14：5，则该混合物中FeO、Fe2O3的质量比为（　　）
A．10：9B．9：10C．9：20D．3：10

分析 设铁原子的个数为x，氧原子的个数为y，FeO分子的个数为a，Fe2O3的个数为b，由1个FeO分子、一个Fe2O3分子的构成，确定FeO、Fe2O3分子的个数比，进行分析解答．

解答 解：设铁原子的个数为x，氧原子的个数为y，FeO分子的个数为a，Fe2O3的个数为b，
则56x：16y=14：5，x：y=4：5
1个FeO分子中含有1个铁原子和1个氧原子，而一个Fe2O3分子中含有2个铁原子和3个氧原子．则（a+2b）：（a+3b）=4：5，则a：b=2：1．
即该混合物中FeO的个数与Fe2O3的个数之比为2：1．
FeO的相对分子质量为56+16=72，Fe2O3的相对分子质量为56×2+16×3=160．
则FeO与Fe2O3的质量比=72a：160b=144：160=9：10．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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13．氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：

（1）实验室用锌和稀盐酸制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢和水蒸气，可将杂质气体通过装置B和C除去；
（2）实验中可采用E、F装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是氢气比空气轻，防止逸出．
14．原子和分子都是微观粒子．
（1）原子不显电性原因是什么？
（2）如图所示，有A、B两只烧杯，在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2-3滴无色酚酞溶液，观察到杯中的溶液仍为无色．在烧杯B中装入10mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两只烧杯罩在一起，过几分钟后，发现烧杯A中的酚酞溶液变为红色，从这个实验中你得的结论是什么？（提示：浓氨水具有挥发性；酚酞溶液遇到浓氨水等碱性物质会变为红色）
11．写出下列化学反应的文字表达式：
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（2）硫在氧气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
（3）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
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18．两个完全相同的不变形的轻质容器甲和乙，甲抽出其中的空气后密封，乙充入压缩空气后密封．把它们分别放入已经调平的灵敏天平两盘中，结果（　　）
A．仍然平衡B．甲端下倾C．乙端下倾D．无法确定
8．部分变质的Na0H溶液的除杂方法：向溶液中加入适量（少量、适量、过量）氢氧化钙溶液，再进行过滤．其中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
15．碳酸氢铵俗称“碳铵”，是一种常见的化肥，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，在土壤中不残留有害物质．
有关该化肥有以下几种说法：①碳铵属于复合肥料；②储存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；③施用后要盖土或立即灌溉；④可与其他化肥混合施用；⑤不宜长期施用．其中正确说法的个数有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
14．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）从组成的角度：水是由A 组成的．（填写选项编号）
A．氢元素和氧元素       B．氢原子和氧原子      C． 氢气和氧气
（2）从微观角度：如图示可以表示构成水的微粒的是B．（填写图示编号）
15．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：
浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量是184克，其中含溶质180.32克．
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？

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