Question

7．实验室可以用锌和稀盐酸反应来制氢气，某同学称取了10克锌片放入到大试管中，倒入稀盐酸制取氢气来做有关实验．实验结束后，溶液中已无气泡放出，该同学发现锌片没有反应完，于是取出来擦干后称量，还剩3.5克．试计算：该同学共制得氢气多少克？同时生成的氯化锌有多少克？

Answer 1

分析 根据加入的锌减去剩余的锌即可计算出参加反应的锌的质量；根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据锌的质量通过计算得出生成氢气的质量和生成的氯化锌的质量．

解答 解：设可制得氢气的质量为X，生成氯化锌的质量为Y
据题意得，参与反应锌的质量为：10g-3.5g=6.5g．
Zn+2H Cl═ZnCl₂+H₂↑
65       136      2
6.5g    Y        X 
$\frac{65}{6.5g}=\frac{136}{Y}=\frac{2}{X}$
X=0.2g            
Y=13.6g
答案：该同学制得氢气0.2g，同时生成氯化锌13.6g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力，难度不大．