题目内容

13．下列判断正确的是（　　）
A．如图①所示用湿润的pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使pH偏下
B．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物加热制氨气，选用图②装置
C．如图③所示配制50g　20%的蔗糖溶液，会使溶质质量分数偏小
D．图④将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中边到边搅进行稀释

分析 A、用湿润的pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使酸性降低，溶液的pH偏大；
B、加热固体可用②装置；
C、俯视会造成量取的水体积偏小，并结合溶质的质量分数分析；
D、依据稀释浓硫酸的方法并结合图示分析解答．

解答 解：A、用湿润的pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使酸性降低，溶液的pH偏大，故错误；
B、实验室用NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物加热制氨气，属于加热固体制取气体，可选用图②装置，正确；
C、俯视会造成量取的水体积偏小，溶质称量正确，所以溶质的质量分数偏大，故错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故错误；
故选B．

点评 了解测定酸碱度的正确方法、发生装置的选取方法、量筒的使用及稀释浓硫酸的方法，并能结合题意分析解答

练习册系列答案
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3．现有铁、碳酸钠、某种红色金属氧化物、稀硫酸和氢氧化钙溶液，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：
（1）写出右图中物质的化学式：乙Fe2O3，丁H2SO4．
（2）写出相关反应的化学方程式：
反应①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
反应②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．下列属于空气污染物是 （　　）
A．PM2.5B．CO2C．O2D．N2
1．如图①、②是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B是两种原子结构示意图，试回答下列问题：

（1）钠原子的质子数为11，钠原子的最外层电子数为1．
（2）A和B两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
（3）Cl-的结构示意图为．
8．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（　　）
A．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
B．过滤和加热均能使硬水转化为软水
C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8
18．A、B、C、D为初中化学常见四种不同类别的化合物，它们之间有如图所示的转化和反应关系“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C俗名是烧碱；A的用途为灭火；写出B→C转化的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
5．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如图甲组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是容易爆炸．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图乙所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是二氧化硫能溶于水．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是收集等量的二氧化硫，倒置于盛有水的烧杯中．
2．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是
①金刚石-C ②五氧化二磷-O5P2 ③氯化铁-FeCl2  ④钠元素显+1价-Na+1
⑤两个铝离子-2Al3+（　　）
A．①②④B．①⑤C．②③⑤D．②③④
3．某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究．
（1）写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【提出猜想】
猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：溶质是CaCl2
猜想三：（2）溶质是CaCl2和HCl．
【实验设计与验证】
（3）小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色．于是可以确定“猜想一”不成立（填“成立”或“不成立”），其理由是如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色．
（4）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有白色沉淀生成．于是可以确定猜想三成立．
【交流与反思】
（5）经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是B（填序号）．
A．锌粒　　　　　　B．紫色石蕊溶液　　　　　C．二氧化碳．
【拓展与应用】
（6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

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