Question

把某气体燃料2.2g，放入足量氧气中充分燃烧，将生成的全部物质依次通过浓硫酸（吸收水蒸气）和足量的澄清石灰水两个洗气瓶，发现两个洗气瓶的质量分别增加3.6g和6.6g．据此请计算：
（1）该气体燃料中所含元素有

 

，其质量分别是

 

和

 

．
（2）若该气体的相对分子质量为44，则其化学式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,常见气体的检验与除杂方法

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据题意将生成的全部物质依次通过浓硫酸（吸收水蒸气）和足量的澄清石灰水两个洗气瓶，发现两个洗气瓶的质量分别增加3.6g和6.6g，说明“生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，则可求水中的氢元素质量和二氧化碳中的碳元素的质量，二者的和与2.2克比较，根据质量守恒思想的元素守恒，则可知有机物一定含有的元素，然后就可推出物质的化学式．

解答：解：
（1）因为完全反应生成燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，所以根据质量守恒思想的元素守恒，则可知该物质中含有碳元素的质量为：6.6g×

12

44

=1.8g，含有氢元素的质量为：3.6×

2

18

=0.4g，则碳元素和氢元素的质量共2.2g，等于化合物的质量，所以一定没有氧元素；
（2）该化合物中碳氢原子个数比为

1.8g

12

：

0.4g

1

=3：8，则该化合物是丙烷，其化学式为C₃H₈．
答案：
（1）碳元素和氢元素   1.8g    0.4g
（2）C₃H₈

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想的元素守恒，联系以及融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力．