题目内容

12．已知莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为7：10：5；
（2）348g莽草酸含碳元素质量为168g；
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”：
 体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克
每次用量30mg45mg60mg60mg
假如患病儿童的体重是20，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊 （ 每颗胶囊含“达菲”75mg ）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用6颗．

分析 （1）由莽草酸的化学式的含义进行分析解答即可．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据“体重-剂量表”可知体重是20千克，每次用量45mg，再根据题意计算即可．

解答 解：（1）一个莽草酸分子由7个碳原子、10个氢原子和5个原子构成的，故莽草酸分子中C、H、O三种原子个数比为7：10：5．
（2）含碳元素质量为168g的莽草酸的质量为168g÷$\frac{12×7}{12×7+1×10+16×5}$=348g．
（3）由题意体重是20千克，由“体重-剂量表”每次用量45mg，每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，该患儿一个疗程共需服用45mg×2×5=450mg，共需达菲片数是450mg÷75mg=6颗．
故答案为：（1）7：10：5；（2）348；（3）6．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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A．
在空气中点燃镁条		B．
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C．
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测定空气中氧气的含量
3．A-F是初中化学常见的六种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示，已知A、F都是重要的气态还原剂，B、C、E都是对人体生命活动具有重要作用的物质，B为相对分子质量最小的氧化物，黑色物质D中两种元素的质量比为4：1．用“-”或“︵”表示两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，箭头指向生成物．请利用八年级所学知识回答：
（1）写出下列物质的化学式：
BH2O，CO2．
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4．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．
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（2）写出反应①、②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
19．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃0152030405060
碳酸氢钠溶解度/g6.98.729.611.112.714.4516.4
碳酸钠溶解度/g7.713.2521.839.748.847.346.4
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．

（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤加入试剂实验现象初步实验结论
①加入
足量氯化钙溶液		有白色沉淀有碳酸钠和氢氧化钠物质
②滴入
酚酞试液		 
酚酞试液变红色 
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有出现白色不溶物．

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