题目内容

4．有些物质的性质会随温度的变化而发生改变．
（1）金属镁在常温下与水不反应，但能与热水反应生成氢氧化镁和氢气．请写出镁条与热水反应的化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑．
（2）小安将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液发现溶液变为红色．冷却后，却发现红色溶液变为无色了．请根据上述实验现象推测氢氧化镁一条物理性质：温度降低后，Mg（OH）2不再溶解于水（或Mg（OH）2与空气中的CO2反应）等．

分析 （1）根据镁能与热水的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据氢氧化镁的性质分析回答．

解答 解：（1）金属镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性减弱，导致溶液碱性变化的可能原因是：温度降低后，Mg（OH）2不再溶解于水或Mg（OH）2与空气中的CO2反应等．
故答案为：（1）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（2）温度降低后，Mg（OH）2不再溶解于水（或Mg（OH）2与空气中的CO2反应）等．

点评 本题主要考查了镁的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

练习册系列答案
相关题目
18．表示2个氢原子的化学符号是（　　）
A．2HB．2H+C．H2D．2H2
15．科学研究中常常发现某一问题的两个相关的量（x，y）之间存在一定的关系，下列相关的量之间符合如图关系的是（　　）
A．恒力对物体所做功（y）与物体在力的方向上通过距离（x）的关系
B．不同物体升高到相同的温度时，吸收的热量（y）与比热（x）的关系
C．一定量的稀盐酸中加入锌粒，产生氢气质量（y）与锌粒质量（x）的关系
D．一段导体的电阻（y）与通过的电流（x）的关系
12．为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失），试计算：
（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3克．
（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）反应后所得滤液中溶质的质量．
19．用化学方程式表示下面的反应．
（1）烟幕弹反应的原理：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室用纯净物制取氧气的反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）生成物全部是单质的分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
9．如图为某些科学概念间的关系，下表中符合该关系的是（　　）
 ABCD
Ⅰ染色体纯净物电能化合反应
ⅡDNA混合物化学能酸与碱反应
Ⅲ基因合金内能复分解反应
A．AB．BC．CD．D
16．如图为某同学所做的实验及现象：
同学们对实验二中出现的浅绿色固体产生了浓厚的兴趣，并对其成分作以下探究．
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃．
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；
②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．
【实验验证】
（1）将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2
（2）从实验二加热后的试管中分离出固体，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥
（3）将②中所得固体溶于足量A或B或AB（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．则猜想（2）正确
A．盐酸     B．稀硝酸    C．稀硫酸
（4）思考本题两个实验，写出带给你的启示或提出你的问题：滴加药品的顺序不同，产物可能不同．
13．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，于是设计了科学探究，课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪．他们的实验过程如下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A．B．C．
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡．
③用pH试纸分别到杯中蘸取A、B、C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对，测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0．
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量．根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤③有错误，正确的操作是用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH．
（2）组内有同学认为：第④步实验设计不严密，需要改进的是要设置对照实验，适宜的温度最好控制在37℃左右．
14．在学习金属的活动性顺序时，我们完成了以下相关实验，请你根据相关实验现象或实验要求回答下列问题．

（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到的实验现象如图1所示，则判断甲试管中的金属物质及依据是：锌粒，铜片与稀盐酸不反应，应是图乙，镁的活动性比锌强，反应比较剧烈，应是丙，故判断甲试管中的金属物质是锌粒．
（2）为了比较铁与铜、铜与银的化学活动性，现提供的实验药品有：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液．小明同学进行了铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会取出，如左图所示．现让你设计一个实验方案，用于比较铜和银的活动性强弱，请在图2方框中画出实验方案图：，最终能判断两者活动性强弱的实验现象是：铜丝的表面有银白的物质生成，溶液由无色变为蓝色．

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