Question

某纯碱样品中含有少量杂质（杂质不溶于水，也不与酸反应），某实验小组要测定该样品中碳酸钠的含量．现取该纯碱样品7g，加入50g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）稀盐酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应生成的氯化钠的质量；
（2）由（1）求得反应生成的氯化钠的质量；
（3）根据反应中生成二氧化碳的质量可以求出稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸的质量分数．

解答：解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73      117    44
x       y       z     2.2g

106

x

=

73

y

=

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g    y=3.65g  z=5.85g
（3）稀盐酸溶液的溶质质量分数为：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量为5.85g；
（3）稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%．
故答案为：（1）5.3g；
（2）5.85g；
（3）7.3%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．