题目内容

小红观察了在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下（见下图）．

下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（　　）

　

A．

氢氧化钠溶液

B．

食盐溶液

C．

硫酸溶液

D．

水

分析：

根据表格可知，要使紫甘蓝汁液变黄，应加入pH在12～14之间的强碱，然后依次判断ABCD是不是符合条件．

解答：

解：据题意可知，要使紫甘蓝汁液变黄，应加入pH在12～14之间的强碱，所以：

A、氢氧化钠溶液是一种强碱，溶液浓度稍大些，它的pH就是14．故选项A正确；

B、食盐溶液是中性物质，它的pH是7．故选项B不正确；

C、硫酸是酸的一种，它的pH＜7．故选项C不正确．

D、水是中性物质，它的pH是7．故选项D不正确；

故选A．

　

练习册系列答案
相关题目
17、2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味…泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察．看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会．请你运用所学的化学知识参与其中．
（事故危害分析）（1）盐酸有腐蚀性造成环境污染．  （2）盐酸的刺激性气味危害人体健康．
（事故处理方案）对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：
氢氧化钙
（填写一种具体物质）．理由是
酸碱能发生中和反应
．
（2）小红提出不同意见：她认为在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定
酸碱是否完全反应
，因为
反应没有明显现象
．
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：
碳酸钙
（填写一种具体物质，选择这种物质的优点是
价格便宜，能与盐酸反应生成无污染的物质
．
（事故处理反思）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样．用
pH试纸
来进一步确定．
（2008?吉林）2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味…泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察．看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会．请你运用所学的化学知识参与其中．
【事故危害分析】
（1）盐酸有腐蚀性造成环境污染．
（2）盐酸的刺激性气味危害人体健康．
【事故处理方案】
对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：
NaOH
NaOH
（填写一种具体物质）．理由是
酸和碱能发生中和反应
酸和碱能发生中和反应

（2）小红提出不同意见?她认为在污染面积较太，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定，因为
可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
．
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：
Na2CO3
Na2CO3
（填写一种具体物质，选择这种物质的优点是
反应现象明显
反应现象明显
．
【事故处理反思】
（4）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样．用
pH试纸
pH试纸
来进一步确定．
17、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．
（1）M是一种
氢氧化钠溶液
，该反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入
CuSO4
溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
溶液呈无色
．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可） 溶液变红 为c处溶液，并推知溶液中的离子有
Na+、H+、SO42-
（填写离子符号）
剩余一种为b处溶液．
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分．
小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“常见的酸和碱”后，邀请你与他讨论相关的知识：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 （a）
变红
变红

酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O …
④…
由于小林的课堂笔记没做好，有一处未完成，请帮他完成（a）处的空：（a）
变红
变红
．
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有
氢
氢
离子．
（2）复习碱的化学性质
为了复习碱的化学性质小林同学重新做了如图所示的探究实验．请协助小林同学回答：
①使用白色点滴板进行实验的优点是
节约药品（可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案均可）
节约药品（可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案均可）
（答一点）；
②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的
氢氧根
氢氧根
离子．
③碱除了能和酸碱指示剂显示不同颜色以外，其实还可以与某些非金属氧化物反应，请你帮助小林写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（3）如何区别常见的酸和碱溶液实验室现有两瓶无色透明溶液，都没有贴好标签，只知道他们分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一瓶，请你设计实验区分好两瓶溶液．
取少量试液于两个试管中，分别滴入氢氧化钠溶液和稀盐酸，试液变红的是稀盐酸，试液变蓝的为氢氧化钠溶液
取少量试液于两个试管中，分别滴入氢氧化钠溶液和稀盐酸，试液变红的是稀盐酸，试液变蓝的为氢氧化钠溶液
．
某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂．
步骤1：分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1浸泡10分钟．
（1）用研钵倒烂的目的是
榨取花汁
榨取花汁

（2）乙醇在其中起到的作用
D
D

A．催化剂   B．参加化学反应   C．溶质    D．溶剂
步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
（3）过滤的目的是
得到花汁的浸取液
得到花汁的浸取液

步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中．
植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈现的颜色
名称 颜色 颜色 澄清石灰水 食醋
牵牛花
月季花
萝卜花
丝瓜花		 蓝紫
大红
紫
黄绿		 红棕色
玫瑰红
紫红
黄绿		 黄绿
橙黄
黄绿
黄		 粉红
粉红
粉红
黄
（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）
丝瓜花
丝瓜花
．
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈
粉红
粉红
色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈
橙黄
橙黄
色．
（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是
AC
AC

A．氢氧化钠溶液　　B．稀硫酸　　C．氨水　　D．食盐水
（一）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈
酸
酸
性，还可能呈
中
中
性．
[实验验证]
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变
红色
红色
 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
中性或酸性
中性或酸性
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
OH-
OH-
（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入
CuCl2
CuCl2
溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
有气泡产生
有气泡产生
，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；若无明显现象，则呈中性．

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