题目内容

9．下列物质的除杂（括号中是杂质），所用的试剂或方法正确的是（　　）
A．CO2（CO）：点燃B．Fe（Cu）：加硫酸铜溶液
C．NaCl（Na2 CO3）：加适量稀盐酸D．CaCO3（CaO）：加足量稀盐酸

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaCO3、CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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10．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图．对该实验进行分析并回答．

（1）图③中仪器a的名称是坩埚钳．
（2）从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是使温度达到木炭的着火点．
（3）图②中熄灭酒精灯的操作是在酒精灯火焰的上方盖上灯帽．
（4）图④在整个实验设计中的意图是检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体．
11．（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等．据此应将下列实验中的D与A（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质．
AB
CD
（2）我们已经学习过金属活动性的知识，知道金属活动性相对较强的金属能将活动性相对较弱的金属从其盐溶液中置换出来，根据此规律判断，Zn和Fe（NO3）2溶液能（填“能”或“不能”）反应，对于非金属，也有类似的规律，已知氯气（Cl2）的非金属活动性强于碘（I2），请写出氯气和碘化钾（KI）溶液反应的化学方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
8．属于催化剂特征的内容是（　　）
A．只能加快化学反应速率
B．在任何化学反应中都起催化作用
C．在化学反应中不发生化学变化
D．化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变
4．根据如图实验装置图回答问题：

（1）写出标号a的仪器名称：酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，应选择的装置组合是BC（填字母）．该装置还可用来制取的气体是氧气、氢气．
（3）验证制得的气体为二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，证明二氧化碳已收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明进已充满二氧化碳．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小，应选择的发生装置为A（填字母，下同），收集装置为D．
14．化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小云的一天．
（1）今天小云考试，妈妈为她准备了早餐，其中富含蛋白质的是A（填序号）．
A．鸡蛋  B．苹果  C．稀饭  D．馒头
（2）走进校园，弥漫着的花香让她不再紧张，花香四溢是因为分子是在不断的运动的（用分子
观点解释）．
（3）阅读考前须知，答题可用碳素墨水笔，主要因为常温下，碳单质化学性质稳定．
（4）考试结束，火锅庆祝！小云不小心把油溅到衣服上，下列物质去油污的原理属于溶
解的是C（填序号）．
A．洗衣液  B．洗洁精      C．汽油  D．肥皂．
1．2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）．请回答：
（1）醋酸钾的相对分子质量98醋酸钾中C、H、O元素的质量比为24：3：32
（2）一个醋酸钾分子中原子总数为8，一个醋酸钾分子中C、H、O的原子个数比：2：3：2，钾元素的质量分数为39.8%．
18．根据如图1回答问题

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，制取的装置是AC（或AE）（填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是B．
（4）根据如图2（甲、乙）回答问题：
①甲图铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，火星四射；集气瓶瓶底放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
②乙图实验得出的结论是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．
19．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度（℃）01020304050
NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4
NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0
（1）氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，将40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{100g+40g}$×100%（只列计算式，不需计算结果）．
（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙
（填“甲”或“乙”）．
（4）计算配制50g 质量分数为3%的NaCl 溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是C．
A.3%的NaCl溶液的密度   B．水的密度    C.6%的NaCl溶液的密度．

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