题目内容

实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）写出所标仪器的名称：①
 

（2）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管
 
相连，当装置C中产生
 
的现象时即达到实验目的．若鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，则A中反应的化学方程式为：
 

（3）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，反应的化学方程式为：
 
产生的气体经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→
 
．
考点：证明碳酸盐,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：实验性简答题
分析：（1）据常用仪器回答；
（2）检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，并据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式；
（3）据锌和硫酸反应原理 书写方程式，氢气的密度比空气小，应从短管进气，便于将空气排出．
解答：解：（1）标示仪器是添加液体的分液漏斗；
（2）检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，气体要从长导管进入，让气体与石灰水充分接触，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氢气的密度比空气小，应从短管进气，便于将空气排出；
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）d；澄清石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；f．
点评：了解检验碳酸盐的常用方法和物质反应时的现象才能据题意正确分析解答．
练习册系列答案
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苹果公司使用正己烷清洗液晶显示屏造成了多名员工的身体受到不同程度的毒害，正己烷的分子结构如图所示，下列关于正已烷的叙述错误的是（　　）
A、正己烷的分子是有毒的
B、正己烷分子由碳、氢两种元素质量比为36：7
C、正己烷的化学式为C6H14
D、正己烷是由多原子分子构成的化合物
中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

（1）如图甲表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图甲图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2中的
 
（填甲或乙）图所示进行的．
②曲线上M点表示
 
．
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为
 
色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为
 
（结果精确到0.1%）．
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图乙所示的实验操作：根据图乙实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
 

 
．
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号ABCDE
盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%
反应后溶液温度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素
 
．
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是
 
（填烧杯编号）．
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于
 
变化（填“物理”或“化学”）．现有少量含泥沙的粗盐．经过①
 
、②过滤、③
 
等操作可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．某同学想用得到的3克精盐和20mL蒸馏水配制氯化钠溶液，请你参与完成下列问题：
（1）称量精盐：称量时氯化钠应放在
 
（填“左”或“右”）盘．
（2）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是
 
（从下列中选用：10mL、25mL、50mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的
 
保持水平．以上三步操作均要用到
 
（填仪器名称），其作用分别是
 
、
 
、
 
．
（3）反思：若量取蒸馏水时该生是俯视读数，你认为他实际量取水的量会
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O； NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl         猜想2：NaHCO3       猜想3：NaCl   猜想4：…
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是
 
．
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是
 
．
【实验推断】
实验步骤 实验现象 实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．
 
 滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸． 产生无色
无味气体．		 滤液中含有
 
，有关化学方程式：
 
．
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液． 产生白色沉淀． 滤液中含有
 
，滤液蒸干后充分灼烧的目的是
 
．
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数．
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． 产生白色沉淀． 反应的化学方程式：
 
．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：
 
．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为
 
．
尿素的化学式是[CO（NH2）2]，请根据化学式回答问题：
（1）尿素中C、O、N、H元素的原子个数比为
 
．
（2）尿素中C、H元素的质量比为
 
．
（3）尿素的相对分子质量为
 
．
（4）尿素中C元素的质量分数为
 
．
近几十年来，大气中二氧化碳含量不断上升，从而产生温室效应，试回答：
（1）温室效应的危害有哪些（两条）？
（2）如何减缓温室效应（两条）？
小明要配制50克质量分数为7%的氯化钠溶液，应用托盘天平称取氯化钠
 
克，用量筒取水
 
毫升，溶解氯化钠在
 
里进行．
填写化学符号或按要求书写化学方程式：
（1）2个氮原子
 
；
（2）电解水中变化的最小粒子
 
．
（3）氟元素和氢元素形成的化合物（HF）的水溶液氢氟酸，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为
 
．

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