某样品由氧化铜和铜组成.取10．0g该样品于烧杯中.向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸.恰好完全反应.最终所得溶液质量为200．0g.(已知:CuO+H2SO4=CuSO4+H20)(1)所取样品中含铜元素的质量为 g．(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某样品由氧化铜和铜组成。取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20)

（1）所取样品中含铜元素的质量为 g．

（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

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空气成分中主要含有的两种物质是

A．氮气和氧气 B．氮气和氢气

C．二氧化碳和氧气 D．氧气和稀有气体

我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法不正确的是

A．西达苯胺由五种元素组成

B．西达苯胺不属于氧化物

C．一个西达苯胺分子的质量是390.4g

D．一个西达苯胺分子由48个原子构成

已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为

A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%

已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为

A. 25% B. 28.6% C. 33.3% D. 50%

M元素的一种粒子结构示意图是

（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的1/5，则该单质是。

（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。若x=9，M元素与下列（填序号）的元素化学性质相似。

（3）若x=7，M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成。写出该化合物的化学式。

有关碳和碳的化合物描述错误的是

A．干冰常用于人工降雨

B．活性炭由较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色

C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似

D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒

铝在工业和生活中应用广泛。

（1）铝是地壳中含量最高的（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。

（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和性。

（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是。

下列各组的溶液，不用其它试剂就可以鉴别的是

A．KCl NaCl NH4Cl NH3H2O B．CuSO4 NaCl KOH ZnCl2

C．Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D．FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl

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