Question

2．在日常生活和化学学习中经常用到溶液．
（1）从分类的角度看，溶液是一种混合物（混合物、纯净物），将下列物质加入足量的水中，充分搅拌，可以得到溶液的是bd（填序号）
a 面粉            b 食盐          c 汽油           d  蔗糖
（2）生活中将块状冰糖溶于水时，用筷子搅拌的目的是加速冰糖溶解；除了用筷子搅拌这种方法，还有什么方法能达到相同目的用热水溶解．
（3）生活中，用洗涤剂洗去油污的原理是乳化，用汽油洗去油污，其原理是溶解油污．
（4）如图为生活中的一些物质的pH．

上述物质中，肥皂水呈碱性，酸性最强的是柠檬汁．
（5）现有一瓶蒸馏水和一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，请设计简单的方法将它们鉴别出来用胶头滴管分别取一滴于玻璃片上，加热有白色固体出现的是硝酸钾溶液，无明显变化的是蒸馏水（合理均可）．
（6）实验室欲用36%的浓盐酸配制1000g质量分数为7.2%的稀盐酸．
①计算：需加入水的质量．
②量取：量取一定量的浓盐酸和水．
③混匀：将所量取的浓盐酸与水混合，用玻璃棒搅拌．
④装瓶：经测定所配制的稀盐酸的质量分数小于7.2%，可能的原因是ABD（填序号）
A．量取浓盐酸时，俯视刻度                           
B．将浓盐酸倒入烧杯时，有少量洒到烧杯外
C．装瓶时，有部分倒出瓶外                           
D．浓盐酸有挥发性，部分HCl挥发了．

Answer 1

分析 （1）从溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物去分析解答；
（2）根据溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速固体溶解，物质的溶解能力与温度有较大关系解答；
（3）根据汽油能溶解油污分析解答；
（4）根据溶液的pH＞7，显碱性，pH＜7，显酸性分析解答；
（5）蒸馏水是纯净物，接近饱和的硝酸钾溶液是硝酸钾和水的混合物；鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
（6）所配制的稀盐酸的质量分数小于7.2%，可能是溶质偏少或溶剂偏多，据此分析．

解答 解：（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物；
面粉、汽油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，食盐、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物；
（2）生活中将块状冰糖溶于水时，用筷子搅拌的目的是：加速冰糖溶解，还可用热水溶解，因为温度升高，冰糖的溶解能力增大；
（3）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；
（4）观图示可知：肥皂水pH在10-11之间，大于7，溶液显碱性；当溶液显酸性时，溶液的pH越小，则其酸性越强，柠檬汁的pH最小，故酸性最强；
（5）蒸馏水是纯净物，接近饱和的硝酸钾溶液是硝酸钾和水的混合物；
所以可采取：方法一：分别加入硝酸钾，能溶解且溶解较多的是蒸馏水，溶解较少的是接近饱和的硝酸钾溶液；
方法二：用胶头滴管分别取一滴于玻璃片上，加热有白色固体出现的是硝酸钾溶液，无明显变化的是蒸馏水；
（6）所配制的稀盐酸的质量分数小于7.2%，可能是溶质偏少或溶剂偏多；
A．量取浓盐酸时，俯视刻度，会导致量取的浓盐酸偏少，导致配制的溶质质量分数偏小；                           
B．将浓盐酸倒入烧杯时，有少量洒到烧杯外，会导致浓盐酸的质量偏少，导致配制的溶质质量分数偏小；   
C．溶液具有均一性，溶解完全后，转移时溶液洒出，溶质质量分数不变；                           
D．浓盐酸有挥发性，部分HCl挥发了，则导致溶质的质量减少，导致配制的溶质质量分数偏小；  
故答案为：（1）混合物；bd；
（2）加速冰糖溶解；用热水溶解；
（3）溶解油污；
（4）碱；柠檬汁；
（5）用胶头滴管分别取一滴于玻璃片上，加热有白色固体出现的是硝酸钾溶液，无明显变化的是蒸馏水（合理即可）；
（6）ABD．

点评 本题主要考查了溶液的配制、溶液的形成、溶液的酸碱性与酸碱度的关系等知识，需要同学们加强平时的知识积累，才能结合题意正确解答．