题目内容

某化学兴趣小组通过实验测出，人在呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：

气体

吸入气体

呼出气体

X

78%

75%

Y

21%

15%

C02

0.03%

3.68%

H20

0.06%

5.44%

其他

0.91%

0.88%

（1）请你判断：X气体是                  。

（2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是             。

（3）请你证明：呼出的气体中含有一种植物光合作用所需要的气体，它是    、为了检验这种气体，你的实验方法是                                （简述操作方法和现象）．

（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中它的体积分数却减少了，原因是                                                。

练习册系列答案
相关题目
（2010?青浦区一模）根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题．
某化学兴趣小组对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究．以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）：
（1）通过以上实验，可知产物中有
CO2、CO
CO2、CO
气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
②Cu2O+H2SO4（稀）→Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）
红色固体只是Cu2O
红色固体只是Cu2O
．
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无现象．
证明红色固体是
Cu
Cu
．
若有
固体部分溶解，溶液变成蓝色
固体部分溶解，溶液变成蓝色

现象．		 证明红色固体肯定含有
Cu2O
Cu2O
，可能含有
Cu
Cu
．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． 确认红色固体是
Cu和Cu2O的混合物
Cu和Cu2O的混合物
．
（2013?南长区二模）
某化学兴趣小组按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，很快发现试管①、试管②中分别出现
黑色的粉末变成红色的粉末
黑色的粉末变成红色的粉末
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
的现象．从而得到的结论是
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（用化学
方程式表示）．在对该实验进行总结时，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生的兴趣：碳还原氧化铜得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu2O（氧化亚铜）？并为此进行了以下探究过程．
【查阅资料】
①红色固体不仅只有Cu，还有Cu2O
②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
【猜想】
（a）红色固体只有Cu，气体只有CO2．
（b）红色固体是
Cu2O
Cu2O
，气体是
CO
CO
．
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物，气体是CO2和CO的混合物
【探究步骤】
Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．如图2所示是他们进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和
湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
的现象，说明气体产物是CO2和CO的混合物．
Ⅱ．首先对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验后的实验报告，请你仔细阅读后完成相关的报告内容
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无现象．
证明红色固体是
铜
铜
．
若有
溶液由无色变成蓝色
溶液由无色变成蓝色
，
且有不溶物
且有不溶物
现象．		 证明红色固体肯定含有
氧化亚铜
氧化亚铜
，可能含有
铜
铜
．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． 确认红色固体是
铜和氧化亚铜
铜和氧化亚铜
．（写出详尽的计算过程）
某化学兴趣小组在帮助整理化学实验室时，发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液．该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，决定研究并证明该瓶溶液是否变质．
[提出猜想]
猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质．
猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质．
猜想三：该瓶氢氧化钠溶液
 
．
[初步证明]该小组的同学认为猜想一是
 
的（填“正确”或“错误”），其原因是：
 
．
[设计方案]同学们设计以下实验方案来证明氢氧化钠溶液是否变质，通过查阅资料可知氢氧化钠溶液变质是生成碳酸钠．
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取少量该瓶的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量
 
 
 该氢氧化钠溶液已经变质
[实验结论]
由以上实验可以证明，该瓶氢氧化钠溶液已经变质．请写出以上表格实验操作中有关反应的化学方程式：
 
．若要证明猜想二或猜想三是否正确，还需要进行或验证的实验是：
 
．（简单描述即可）
[拓展思维]
1．氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而
 
，因而氢氧化钠固体与生石灰混合后可用作某些气体的
 
．
2．所述可以得出，氢氧化钠的保存方法是：
 
．
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示．
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（1）操作1的名称是
 
，该操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼烧滤渣l的目的是
 
．
（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
 
时，反应速率最快．分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
 
（“不变”或“变大”或“变小”）．
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
 
；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率
 
（填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图：应选择：发生装置为
 
（填编号），排空气法收集装置为
 
（填编号）．
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（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
验实
号编		 试剂 前 10min 内产生
的氢气体积（mL）
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是
 
．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
 
和实验
 
（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是
 
（例举一种条件即可）．
根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题．
某化学兴趣小组对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究．以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）：
（1）通过以上实验，可知产物中有______气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
②Cu2O+H2SO4（稀）→Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）______．
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．若无现象．
证明红色固体是______．
若有______
现象．		证明红色固体肯定含有______，可能含有______．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．确认红色固体是______．

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