题目内容

14．盐酸和硫酸具有相似的化学性质是因为二者的溶液中均含有（　　）
A．氢原子B．氢离子C．氧元素D．酸根离子

分析 根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．

解答 解：酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子．
故选B．

点评 本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．

练习册系列答案
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19．现阶段，城市市民已陆续使用天然气．家用燃料的主要更新历程如图：

（1）使用煤作为燃料，对环境的影响是产生大量固体垃圾，大量的二氧化碳、烟尘、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等有害气体
（2）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别为75%和
82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是充分燃烧等量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应．
20．丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，下列关于丙氨酸的叙述正确的是化合反应置换反应（　　）
A．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成
B．丙氨酸分子中碳元素与氧元素的质量比为9：8
C．一个丙氨酸分子中含有48个质子
D．丙氨酸中氢元素的质量分数最大
2．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．关于该实验的下列说法不正确的是（　　）
A．过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用
B．操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯
C．反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑
D．为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用
9．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加快固体溶解．
（2）指出图②中的一处错误操作药品与砝码放反了．
（3）通过计算确定需要水的质量是95g，配制时应选择100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
19．下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是（　　）
A．FeCl2B．MgCl2C．CuCl2D．AlCl3
6．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（　　）
A．甲醛分子中含有水分子
B．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
C．甲醛相对分子质量为30g
D．90g甲醛与39g苯中的碳元素质量相当
3．童童同学为了测定氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，进行了如图实验．

请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4；
（2）求解混合物中发生反应的物质质量（X）的比例式是$\frac{174}{233}=\frac{x}{2.33g}$；
（3）混合物中氯化钾和硫酸钾质量的最简整数是1：2；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况是硫酸钾质量逐渐减少至消失，氯化钾的质量逐渐增大，当反应停止后质量不变；
（5）反应后溶液中溶质的质量分数是10%；
（6）上述所用的氯化钡溶液是由25%的氯化钡溶液配制的，需要25%的氯化钡溶液的质量是41.6g．
4．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C．医疗上用氢氧化钠治疗胃酸过多D．生活中常用热的纯碱溶液去油污

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