用铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁.一氧化碳是( )A．溶剂B．催化剂C．氧化剂D．还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．用铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）炼铁，一氧化碳是（　　）

A．

溶剂

B．

催化剂

C．

氧化剂

D．

还原剂

分析根据工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断．

解答解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，作还原剂．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁炼铁的反应原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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20．实验课上，同学们利用如图装置进行气体制备的学习．

请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，写出上述反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是能控制反应的发生和停止．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是D和F（填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

14．经过CaCO₃→CO₂→CO→CO₂→CaCO₃一系列变化后，所得到的CaCO₃的质量是原来CaCO₃质量的2倍．

11．下列化合物中，氮元素显-3价的是（　　）

N₂O

NO₂

NH₃

N₂O₅

18．139mL密度为1.05g/cm³的盐酸与含杂质的石灰石25g恰好完全反应（杂质不与盐酸反应也不与生成物反应），生成8.8g二氧化碳．问：
（1）盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）生成物溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？

8．有8克CO₂和CO的混合物气体与灼热的氧化铁充分反应，混合气体的质量增加3.2克，则参加反应的氧化铁质量为多少克？原混合气体中CO₂的质量是多少克？

15．化学中最常见的氮肥是尿素[CO（NH₂）₂]和碳铵（NH₄HCO₃）．碳铵中氮元素的质量分数17.72%；20kg尿素与52.67千克碳铵中所含的氮元素的质量相等．

12．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（　　）

13．写出下列化学反应的方程式
（1）不能用铝制品盛放农药波尔多液的原因是2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（2）胃酸过多，常服含氢氧化铝的药物，原因是Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）盐酸除铁锈6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（4）氢氧化钠密封保存的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（5）氧化铜制备氢氧化铜CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

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