Question

11．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；
（2）请写出图二中A 点的表示意义t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的BC（填序号，可多选）．
A．甲、乙都是饱和溶液    B．溶剂质量：甲＜乙       C．溶质质量分数：甲＞乙
（4）欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．

Answer 1

分析 根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t₂℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t₂℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t₁℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化．

解答 解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B
（2）由溶解度曲线可以看出甲乙物质的溶解度关系，t₁℃时是甲乙二物质溶解度曲线的交点，即此温度时二者溶解度相等，故答案为：t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； 
由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲
（3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、在t₁℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故C正确；
故选BC；
（4）甲的溶解度随温度的升高而增大，当甲中含有少量的乙时，采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶．

点评 本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握．