题目内容
【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的反应关系（“
” 表示一种物质转化成另一种物质，“—”表示两种物质可以相互反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）
(1)若乙与丙能发生反应：CO2 +C
X（X 表示甲，未配平）。甲的化学式为_________。
(2)若丙能使带火星木条复燃。
①丙是_________。
②乙有多种可能性，写出其中两种物质的名称：_________、_________。
③“甲丙”的化学方程式可能是_________。
【答案】CO 氧气（或 O2） 氢气 碳（或甲烷）（或其它合理答案） 2H2O 
2H2↑+O2↑（或 6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2）
【解析】
（1）若乙与丙能发生反应：CO2 +C
X（X 表示甲，未配平），碳在氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以甲为一氧化碳，化学式为CO；
（2）丙能使带火星木条复燃，则丙为氧气（或 O2）；根据反应关系可知，乙能与丙（氧气）反应，乙能生成甲，甲能生成丙（氧气），碳在氧气中燃烧生成二氧化碳或甲烷等含碳、氢可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与水在植物体中发生光合作用生在葡萄糖和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，甲可能为水，也可能是二氧化碳。因此：
①若丙能使带火星木条复燃，则丙为氧气（或 O2）；
②乙有多种可能性，其中两种物质的名称：碳、甲烷；
③“甲
丙”反应可能是水通电分解生成氢气和氧气，也可能是植物的光合作用，反应的化学方程式分别是2H2O 2H2↑+O2↑， 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。
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【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
(1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。
(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验编号 | 实验操作 | 实验目的、现象或数据 | 实验结论 |
实验一 | ①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解； ②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置； ④________。 | 操作③的主要目的是：___ 操作④的现象：____ | 样品中一定有Ca(OH)2 |
实验二 | ①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量； ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。 | 操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。 | 样品中一定没有_____(填化学式) |
[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。
[反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。
