题目内容
某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．
（实验一）镁带与氮气的反应
(1)以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是___(填字母)
(2)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
(3)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：___．
(4)实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是___．
（实验二）镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．(写出化学式，下同)
（探究结论）
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的．
除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 | |
A | Cu | C | 足量O2 | 加热 |
B | CO2 | 水蒸气 | 足量NaOH固体 | 干燥 |
C | CuCl2溶液 | HCl | 过量Cu(OH)2 | 过滤 |
D | CaO | 石灰石 | 无 | 高温煅烧 |
A. A B. B C. C D. D
小王同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，小王将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到_____，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，小王通过理论计算，获得了铝与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制了铝的图象（如图）。
Zn的质量/g | 0 | 3.25 | m | 9.75 | 13 | 16.25 |
H2的质量/g | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 |
①如表是锌与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，请计算表中m的值（利用化学方程式进行计算，写出完整的计算过程）。_____。
②请你在该图中绘制出锌的图象。_____
（3）取1.8g“银粉”（杂质忽略不计）加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据如图可知，“银粉”是_____。