Question

将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应．经数据分析可知放出气体4.4g，经测定，滤液中含氯元素的质量21.3g（假定物质质量无损失）．求：

（1）所加稀盐酸的溶质质量分数．

（2）原固体混合物中氯化钠的质量．

 

Answer 1

（1）14.6% （2）23.4g

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系，可以算出HCl的质量，进而可求所加稀盐酸的溶质质量分数，反应后滤液是NaCl溶液，根据滤液中含氯元素的质量21.3g，结合元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，可计算出NaCl的总质量，再减去生成的NaCl的质量，即为原固体混合物中氯化钠的质量

【解析】
设所加稀盐酸中HCl的质量为x，生成的NaCl的质量为y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 ↑

73 117 44

x y 4.4g

73 : 44 = x : 4.4 g x=7.3 g

117: 44 = y : 4.4 g y=11.7 g

所加稀盐酸的溶质质量分数：

7.3 g ÷ 50g×100%=14.6 %

设滤液中溶质的质量为z

2NaCl ~ 2Cl

117 71

z 21.3g

117︰71 = z ︰21.3g

z = 35.1g [

原固体混合物中氯化钠的质量为：

35.1g －11.7g = 23.4 g ........

考点：根据化学方程式计算