题目内容
10．将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，在不同时刻时四种物质的质量如下，已知a的相对分子质量为d的2倍，下列说法中正确的是（ ）| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前的质量（g） | 6.4 | 1.0 | 0.1 | 1.6 |
| t时刻的质量（g） | 3.2 | X | ||
| 反应后的质量（g） | 0 | 5.4 | Y | 0 |
| A． | a和c是反应物 | |
| B． | X=2g | |
| C． | 该反应是化合物 | |
| D． | 该反应化学方程式中a和d的化学计量数之比为2：1 |
分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后b质量增加了5.4g-1.0g=4.4克，是生成物；a质量减少了6.4g-0g=6.4克，是反应物；d质量减少了1.6g-0=1.6g，所以d是反应物．所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为6.4g+1.6g-4.4g=3.6g，所以y=3.6g+0.1g=3.7g．
解答 解：A、a、d是反应物，b、c是生成物，故A错误；
B、根据分析可知，参加反应的a、b的质量比是6.4g：4.4g=16：11，所以t时刻a的质量为3.2g时，b的质量为2.2g，故B错误；
C、反应物是两种，生成物是两种，所以不属于化合反应，故C错误；
D、设a和d的化学计量数分别是X、Y，d的相对分子质量是k，则a的相对分子质量是2k，因为a的相对分子质量为d的2倍，所以：$\frac{2kx}{ky}=\frac{6.4g}{1.6g}$解得$\frac{x}{y}=\frac{2}{1}$；
，故D正确．
故选D．
点评 解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．
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5．下列化学实验基本操作中，错误的是（ ）
| A． |  用橡胶塞塞住试管 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  用滴管取液体 | D． |  量取液体 |
15．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
| A． | 可燃物只有在空气中才能燃烧 | |
| B． | 任何燃料完全燃烧时，一定会生成CO2 | |
| C． | 空气中混有可燃性气体遇明火时可能爆炸 | |
| D． | 通过降低可燃物的着火点可以灭火 |
19．铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛．某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验．
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．
（1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．
（2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如表所示：
求：合金中铝镁的质量比．
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．
（1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．
（2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如表所示：
| 实验序号 | a | b | c |
| 合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
20．下列实验中，能达到相应目的是（ ）
| A． | 分离碳酸钠和氯化钠的混合溶液，滴加过量的氯化钙溶液，过滤 | |
| B． | 制备NaOH：将适量氢氧化钙和氯化钠溶液混合后过滤、蒸发 | |
| C． | 除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入过量的Cu（OH）2，过滤 | |
| D． | 检验混合气体中含有CO和CO2：先将混合气体通入灼热且足量的氧化铜中，在通入石灰水中 |