题目内容

氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小．我们可通过多种方法制得氨气，其反应原理通常为：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固） $数学公式$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0；
②NH₄HC0₃（固） $数学公式$ NH₃↑+CO₂↑+H₂0；③CaO（固）+NH₃?H₂0（浓溶液）=Ca（OH）₂+NH₃↑
可能用到的实验仪器和装置如右图：

（1）通常不选用反应②来制取氨气的原因；
（2）若选用反应①来制取氨气，其发生和收集装置分别为、（填对应字母），
该发生装置还可用于制取中学学过的一种常见气体，请写出这种气体的制取原理（用化学方程式表示，下同）；
（3）若选用反应③来制取氨气，此时所选用的发生装置也可用于制取中学学过的多种常见气体，试写出其中一种气体的制取原理__．

解：（1）反应②在分解放出氨气的同时还放出二氧化碳气体，同时放出的两种气体混合在一起，无法得到纯净的氨气，因此不采取此反应制取氨气；
（2）反应①采取对氯化铵与熟石灰两种固体混合物加热的方法制取氨气，此时应选用适用于对固体加热制取气体的装置A作为发生装置，由于氨气的密度比空气小、极易溶于水，因此只能选用向下排空气法收集气体的装置D作为收集装置；实验室通常采取加热分解氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，因此该制取氨气的装置还可用来制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑；
（3）反应③来制取固体氧化钙与深浓氨水常温下反应制取氨气，此时发生装置应选用能用于固体与液体常温下反应制取气体的装置B，该装置还可用于石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置或锌粒与稀硫酸反应制取氢气的发生装置等，反应的化学方程式为．
故答案为：
（1）反应生成的为混合气体，不纯净；
（2）A；D；2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）根据反应的化学方程式可看到，反应②不但产生气体氨气，还同时放出气体二氧化碳，两种气体会混合在一起；
（2）反应①采取对氯化铵与熟石灰两种固体混合物加热的方法制取氨气，而氨气的密度比空气小、极易溶于水，根据装置选用原则，判断制取氨气时的发生与收集装置；根据所选用的发生装置的适用范围，判断该装置还可以用来制取的气体，写出反应的化学方程式；
（3）反应③来制取固体氧化钙与深浓氨水常温下反应制取氨气，据此判断所应选用的发生装置还可用于制取的气体，写出反应的化学方程式．
点评：本题对制取气体的发生装置及收集装置进行考查，熟练掌握发生装置及收集装置的选用原则是解决此问题的基础．

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