Question

19．将a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应段时间后，测得各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量/g	待测	2.4	7.2	0.5

• A． 该反应属于化合反应
• B． D可能是催化剂，也可能是杂质
• C． 参加反应的a与b的质量比为2：1
• D． 若a与b的相对分子质量之比为2：1，则其化学计量数之比为3：2

Answer 1

分析 本题分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物；根据各物质的质量变化情况结合催化剂、化合物的特征进行分析解答即可．

解答 解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g-2.4g=0.8g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可确定c是生成物；d的质量反应前后不变；
A、b的质量减少了是反应物，参加反应的b的质量为0.8g，生成物c的质量是3.2g，由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.8g=2.4g；d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，分析可知，该反应是：a+b→c，该反应为化合反应，故正确；
B、d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；
C、参加反应的a与b的质量比为：2.4g：0.8g=3：1，错误；
D、若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为：$\frac{2.4g}{2}：\frac{0.8g}{1}$=3：2，正确；
故选C．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．