题目内容
【题目】小明同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A,其残损标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分,便取了少许固体A先进行加热,发现它没有明显变化,然后加适量水得溶液A,继续进行如图所示的探究实验：(假设所有可能发生的反应都恰好完全反应;图中部分产物省略未呈现。)
根据上述信息，请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___，E___。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式___。
(3)溶液D中,肯定含有的阳离子为___(写离子符号)。
(4)写出步骤④中发生反应的化学方程式___。
(5)根据步骤④中的实验现象，小明同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl.你同意他的观点吗?___。你的理由是___。
【答案】Na2CO3 AgCl CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na+ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 不同意 步骤②中加入了适量CaCl2溶液,此即引入了Cl因此无法判断其Cl是否有来自溶液A，所以根据步骤④中的现象不能确定溶液A中是否混有NaCl。
【解析】
A加稀盐酸能生成使澄清石灰水变浑浊的气体,则A中含有碳酸根,A是一种常见的钠盐,故A是Na2CO3，C是碳酸钙，A加入氯化钙后会生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银的白色沉淀，带入框图推断合理；
(1)A是碳酸钠,E是氯化银,化学式分别是Na2CO3、AgCl；
(2)步骤③是二氧化碳和氢氧化钙的反应,其方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)由溶液D是由碳酸钠和氯化钙反应的产物,故反应后的溶液中一定含有NaCl,故肯定含有的阳离子为Na+；
(4)步骤④是氯化钠和硝酸银的反应,其方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
(5)步骤④的现象只能说明溶液D中含有氯离子，而步骤②加入了氯化钙，提供了氯离子，故不能够说明溶液A中还混有NaCl。
