Question

如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH
随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH

 

7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将

 

（填“氢氧
化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入

 

中，理由
是

 

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为

 

（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显

 

色．
（4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；
（4）根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的电离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等．

解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7．
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中．
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色．
（4）解：从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；
氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；还可写出二者反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故答案是：（1）=；
（2）氢氧化钠溶液；盐酸；随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分）；
（3）NaCl、HCl；红；
（4）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．

点评：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．