题目内容

10．下列物质所用的分离和提纯方法不正确的是（　　）
A．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氢氧化钡溶液后过滤
B．利用过滤方法分离硝酸钾与氯化钠
C．通过灼热的氧化铜方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、硫酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、硝酸钾与氯化钠均易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法错误．
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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6．“化学使水更清，天更蓝”，按要求回答下列问题：
（1）淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是B（填字母）．

 （2）汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，该反应涉及的物质中：CO2是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．
（3）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物，下列物质中不会形成PM 2.5的是C．
A．焚烧秸秆　 B．汽车尾气排放　 C．太阳能发电
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，下列做法中不符合“低碳”要求的是B．
A．节约纸张　 B．大量使用化石燃料　 C．提倡使用节约技术和节能产品　 D．尽量乘坐公交车
（5）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
1．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．
A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量     C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度；③与氧气接触，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红（用化学方程式表示）CO2+H2O=H2CO3．
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，钾遇水生成H2和KOH，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑．
18．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
④若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红；
⑤将浓氨水换成任意有挥发性的物质也可达到实验目的；
以上说法中错误的是（　　）
A．①②B．③④C．④⑤D．③⑤
5．学校化学兴趣小组的同学知道了二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al2O3）能否作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中有少量气泡产生；木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3 ；，然后将带火星的木条伸入试管中有大量气泡产生；木条复燃加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
（4）【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．在该兴趣小组的同学设计的实验中，“实验一”起对比作用．
（5）【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量，不溶于水）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验，其方案是在装有过氧化氢溶液的试管中，加入过滤后得到的固体，观察现象．通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，写出H2O2）分解的方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;Al_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．．
15．香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（ C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（　　）
A．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B．属于氧化物
C．碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：4
D．相对分子质量为88
2．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

（1）达到相对稳定结构的粒子是AE（填序列号，下同）；
（2）表示同一种元素的粒子是DE；
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是BC；
（4）写出C和E的粒子符号Mg，Cl-．
19．2015年12月1日晚，山西省运城市区条山街汉庭酒店东音乐主题烤吧发生火灾，多台消防车及时赶赴现场，火势得到有效控制并全部扑灭．
（1）此次灭火时，有人建议用“碳酸钠和稀盐酸”的灭火器，事实上这种灭火器并不存在．请你从化学角度解释下此“灭火器”的工作原理是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示），该反应的微观实质是碳酸根与氢离子结合生成二氧化碳分子和水分子．
（2）大火被扑灭后，消防员还要在原地洒水，目的是继续洒水，可进一步降低温度，使其低于可燃物的着火点，防止重新燃烧．
（3）烤吧内的一次性纸杯、木质椅子等物品，从燃烧的条件判断出纸杯、椅子属于可燃物．
（4）当晚曾刮起级别不大的风，使其火势不易控制．“风”属于可再生（选填’不可再生．可再生”）能源．
（5）烤吧内的被困人员要逃离火灾现场，你会对他说用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离是比较安全的．
20．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜    想：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有Cu、Fe．（填化学式）
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案实现现象结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%
NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．		粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%
盐酸，充分反应．		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．
探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

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