Question

将4.6g某化合物放入氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，问：这种化合物含有哪几种元素？4.6g该化合物中各元素的质量分别是多少？

Answer 1

答案：
解析：

名师导引：本题属于根据已知的生成物的质量求反应物元素种类的质量问题．由质量守恒定律可知，该化合物中肯定含有碳、氢两种元素，且与生成的二氧化碳和水中所含碳、氢两种元素相等．这样，可迅速算出4.6g该化合物中碳、氢元素的质量，然后再与该化合物的总质量相比，即可知是否含有氧元素，并计算出其质量． 　　解答：4.6g该化合物中含碳、氢元素的质量分别为： 　　碳：8.8g×＝2.4g 　　氢：5.4g×＝0.6g 　　显然，4.6g＞(2.4g＋0.6g)，根据质量守恒定律可知，该化合物还含有氧元素，其质量为：4.6g－(2.4g＋0.6g)＝1.6g 　　因此，该化合物含有碳、氢、氧三种元素，4.6g该化合物中各元素的质量分别为2.4g、0.6g、1.6g．