题目内容

13．电解水H2O→H2+O2，若36g水完全电解生成4gH2，则同时生成O2质量为32g．若把72g水完全电解，生成H2和O2质量之和为72克，如果生成的氢气为8g，则生成氧气为64g．

分析 由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答．

解答 解：电解水H2O→H2+O2，若36g水完全电解生成4gH2，由质量守恒定律，则同时生成O2质量为36g-4g=32g．
若把72g水完全电解，由质量守恒定律，生成H2和O2质量之和为72g．
若36g水完全电解生成4gH2，同时生成O2质量为32g，则生成氢气和氧气的质量比为4g：32g=1：8，则如果生成的氢气为8g，则生成氧气为8g×8=64g．
故答案为：32；72；64．

点评 本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．请结合如图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．
（2）实验室制取氧气有以下实验原理：
   ①加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物
   ②电解水
   ③用二氧化锰催化双氧水
   你认为用③（填序号）反应原理来制取氧气最好，请你从节能环保等方 面说出一条理由不需要加热，节约能源，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应属于哪种基本反应类型分解反应．
（3）根据你所选择的反应原理，制取氧气的发生装置为B（填字母）．
（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验，当收集满氧气后发现集气瓶内没有预先留有少量的水，请你帮助他想出一个办法，在不混入空气的情况下向集气瓶中加入少量的水，你的办法是将集气瓶盖好玻璃片，倒置在水槽中，移开玻璃片稍倾斜，使少量的水进入瓶中，然后盖好玻璃片，移出水面并正放在桌面上．
4．某化学兴趣小组在实验室做氧气制备实验，若他们用下图中的装置来制取氧气，请回答相关问题

（1）写出标号仪器的名称②集气瓶；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止试管内温度降低，压强减小，水倒吸入试管引起热的试管炸裂．
（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如上：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”），写出该反应的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）若用丙装置收集生成的氧气，丙中盛满水，气体应从b （选填“a”或“b”）端导入．
1．请用适当的化学用语填空：
（1）2个氢原子2H．
（2）3个镁离子3Mg2+．
（3）氦气He．
（4）氧化镁MgO．
（5）五氧化二磷P2O5．
（6）铝的原子结构示意图．
（7）氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
8．指出符号3$\stackrel{+6}{S}$O42-中各数字的意义：
（1）“3”表示硫酸根离子的个数为3；
（2）“+6”表示硫酸根中硫元素的化合价为+6价；
（3）“2-”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷；
（4）“4”表示1个硫酸根离子中含有4个氧原子．
18．分别将31g红磷在一定量的氧气中充分反应，其实验数据如下表所示：
 第一次第二次第三次
一定量氧气的质量20g80g140g
生成五氧化二磷的质量35.5g71g71g
（1）这3次实验是（填“是”或“否”）符合质量守恒定律；
（2）第一次实验中红磷有剩余，剩余15.5g；
（3）第二次实验中氧气有剩余，剩余40g．
5．配平下列化学方程式：
（1）4NH3+5O2═4NO+6H2O
（2）1Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
（3）4CO+1Fe3O4═3Fe+4CO2．
2．写出电解水的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；根据该反应的化学方程式完成下列表格．
反应物生成物
H20O2
A18g
B64g
12．随着全球能源使用量的增长，化石能源将日益枯竭．开发和利用新能源变得更为迫切，下列能源属于新能源的是①太阳能     ②煤      ③风能      ④天然气     ⑤地热能（　　）
A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．①③④

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