题目内容

1．下列不是合金的是（　　）
A．生铁B．铁锈C．青铜D．焊锡

分析 根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．

解答 解：A、生铁是铁碳合金；
B、氧化铁是氧化物，属于纯净物，不属于合金；
C、青铜是铜锡合金；
D、焊锡是合金；
故选B

点评 本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握

练习册系列答案
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11．下列物质鉴别方法可行的是（　　）
A．用肥皂水鉴别硬水与软水
B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠
D．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷
12．有一包白色粉末25.5g，含有三种元素，已知测定其中含有K，Cl元素，为了进一步测定该物质的组成，将该粉末与5g MnO2混合加热，发现产生O2，待不再反应后，得到20.9g残渣，向残渣中加入84.1g水，搅拌过滤得无色溶液A只含有一种溶质．则：
（1）写出上述化学反应方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）写出求溶液A中生成的溶质x的比例式：$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$；
（3）白色粉末的成分是KClO3、KCl；
（4）白色粉末中钾元素的质量为4.42g．
9．如图是几种元素的原子结构示意图和氖元素在元素周期中的信息．

（1）钠元素和氧元素的本质区别是质子数不同．
（2）氧原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（3）写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式：Na2S．
（4）氖元素的相对原子质量是20.18．
16．丙三醇俗称甘油（化学式为C3H803），可用于制造化妆品．请计算：
（1）甘油中碳、氢元素的质量比为9：2（填最简整数比）．
（2）46g甘油中氧元素的质量为24g．
6．对比法是重要的研究方法．下列教科书里展示的探究活动未采用对比法的是（　　）
A．认识燃烧需要具备的条件B．CO2与NaOH溶液的反应
C．空气中氧气体积分数的测定D．MnO2对H2O2分解速率的影响
13．用微粒的观点解释下列现象：
（1）今年我国要求“公共场所全面禁烟”．非吸烟者往往因别人吸烟而造成被动吸烟，这是因为分子是在不断的运动的．
（2）夏天钢轨间的缝隙变小：夏天温度高，铁原子间的间隔变大．
10．下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．KNO3、HCl、NaOH、CuOB．Ca（OH）2、NaCl、HCl、Fe2O3
C．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、COD．HNO3、CuSO4、KOH、CO2
11．下列有关二氧化碳用途的描述中，不正确的是（　　）
A．制汽水B．供给呼吸C．用于灭火D．做气体肥料

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