Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为                     。

（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）。

 

Answer 1

【答案】

（1）7.3%    （2）2g

【解析】

试题分析：（1）根据图中信息可知，烧杯中发生反应：CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑；反应前加入的物质的总质量=12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g；结合质量守恒定律可知，减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以反应生成的二氧化碳的质量=212g-207.6g=4.4g。据此，利用方程式中二氧化碳与盐酸的质量比，可计算出盐酸溶质的质量，进而计算出盐酸的质量分数。

解，设盐酸的溶质质量为x

CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+ H₂O + CO₂↑；

73              44

x               4.4g

73:44="x:4.4g"

解得x=7.3g

则稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%。

（2）根据二氧化碳的质量，结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，可求出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量。

解，设原混合物中 CaCO₃的质量为y

CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

100                       44  

y                        4.4g

100:44="y:4.4g"

解得，y="10g"

则原混合物样品中CaCl₂的质量=12g－10g=2g

答：原混合物样品中CaCl₂的质量为2g。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据质量守恒定律，求出生成的二氧化碳的质量，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。