题目内容

自来水厂通常向水中通入氯气进行杀菌消毒，其反应的化学方程式为:，有关该反应下列说法正确的是( ).

A.上述反应中共有2种氧化物

B.该反应是置换反应

C.反应前后分子个数、原子个数都没有改变

D.生成物中Cl元素的化合价均为-1价

练习册系列答案
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化学与生活息息相关。请回答下列问题：

（1）净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是________。新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的______作用。

（2）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是________。

（3）使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为__________。

（4）油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：，则X的化学式为________。

某品牌的白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（硫酸钙和杂质都不与稀盐酸反应），把一支3g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22.12g。试计算：

（1）生成CO2的质量为__________g；

（2）这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数________。（计算结果精确至0.1%）

煤、石油和天然气是重要的化石燃料。下列关于化石燃料的叙述错误的是

A.从石油中能分离出汽油、煤油等多种产品

B.煤的焦化、煤的气化、煤的液化发生的是物理变化

C.煤、石油和天然气是不可再生的能源

D.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。在a、b两只烧杯中各装入100g水，然后分别加入40g甲、乙两种物质充分搅拌后，按照下图进行操作，将不同状态下的烧杯分别标记为①②③④操作M、N分别是:升温、降温、加溶质、加水、过滤中的某一种单一操作。

请回答下列问题:

（1）甲在t2°C时的溶解度是________；

（2）烧杯b升温至t2°C，能够观察到的现象是________；

（3）烧杯①中溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.1%)

（4）下列说法正确的是_______；

A烧杯②一定是不饱和溶液

B烧杯③④的溶质质量分数可能相同

C a、b两烧杯比较，a烧杯的溶质质量分数大

D操作M至少有4种方法

E若烧杯②④中溶质质量分数相同，则操作M、N可能相同

氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。

（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___

（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____

（4）氧化亚铜可用原理制备。

①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。

②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。

如图是小水设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。

（可选试剂）①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。

（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是_________（填序号），并且两种试剂使用的量要控制在_________。

（2）在相同条件下并保证安全，结合产物的性质思考，理论上讲，使小车跑得更远的改进操作是_________，发生的化学方程式为_________。

下列变化中，属于化学变化的是

A.沙里淘金 B.用干冰进行人工降雨

C.稀有气体在通电时发出五颜六色的光 D.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：

第一组

第二组

第三组

第四组

取用样品的质量

10g

10g

10g

10g

加入氯化钙溶液的体积

10ml

20ml

30ml

40ml

得到沉淀的质量

2.0g

4.0g

5.0g

5.0g

（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为__________；

（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的__________；

A没有变质 B部分变质 C完全变质

（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：

①需要氢氧化钙的质量为______g；

②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、_______、蒸发结晶。

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