Question

9．如表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题．

第一 周期	1 H 1.008							2 He 4.003
第二 周期	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
第三 周期	11Na 22.99	12Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）第二周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为9.012；B属于非金属（“金属”或“非金属”）元素．
（2）氧元素的原子结构如图1所示，第三周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图如
图2所示．则m=16．图2原子形成离子的化学符号为S^2-．
（3）Ar的化学性质稳定（不活泼）；铝元素（Al）和氯元素（Cl）最本质的区别是质子数不同（或核电荷数不同）．
（4）第二周期的元素位于第二周期的原因是都有2层电子．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的信息以及元素的分类来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据原子结构的最外层电子数与元素的概念来分析；
（4）根据元素周期律来分析．

解答 解：（1）由元素周期表可知，铍（Be）元素的相对原子质量为9.012；B元素汉字名称的偏旁是“石”，属于非金属元素；故填：9.012，非金属．
（2）与氧元素的化学性质相似，说明其原子结构最外层也是6个电子，则m=2+8+6=16；在化学变化中易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子；故填：16，S^2-．
（3）Ar原子最外层有8个电子，化学性质稳定，核电荷数或质子数决定元素的种类；故填：稳定（不活泼），质子数不同（或核电荷数不同）；
（4）第二周期的元素原子结构中，核外均有两个电子层，故填：都有2层电子．

点评 解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，了解周期数等于原子核外电子层数．