题目内容

某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作①的名称是。

（2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl₂反应从而除去杂质．写出NaOH与MgCl₂反应的化学方程式。

（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl₂反应．则加入试剂A后，沉淀是。

（4）本实验多次采用过滤操作，如右图是过滤装置。过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要边缘。

（5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是。

（1）溶解（1分）

（2）2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl（2分）

（3）CaCO₃（1分）（4）低于滤纸（1分）

（5）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。（1分）

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根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图如图，若X等于11，则该微粒表示

（填“阳”或“阴”）离子．在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是

．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由

构成的；水是由

构成的；金（Au）是由

构成的．
（3）有下列物质：有下列气体：①H₂，②CH₄，③O₂，④SO₂．
请用编号填空：占空气体积分数约

；最理想的燃料是

；导致酸雨形成的是

；天然气的主要成分是

．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指

（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是

（“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过

、转移可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．

某同学在实验室的角落处发现了一包粗盐，化学老师告诉他该粗盐的主要成分是氯化钠，还含有一定量的杂质，且杂质不溶于水．乙同学想知道该粗盐中氯化钠的纯度．请同学们帮他设计一个实验方案．
【实验目的】测量粗盐中氯化钠的纯度．
【实验仪器】烧杯、

托盘天平、漏斗、铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

托盘天平、漏斗、铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

．
【实验步骤】

1、溶解．称取m克粗盐完全溶于水，用玻璃棒搅拌；
2、过滤．将粗盐水进行过滤．
3、蒸发．将滤液进行蒸发
4、转移并称量．将得到的食盐称量，得质量为n克，则粗盐中氯化钠的纯度为：

1、溶解．称取m克粗盐完全溶于水，用玻璃棒搅拌；
2、过滤．将粗盐水进行过滤．
3、蒸发．将滤液进行蒸发
4、转移并称量．将得到的食盐称量，得质量为n克，则粗盐中氯化钠的纯度为：

根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图如图，若X等于11，则该微粒表示（填“阳”或“阴”）离子．在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由构成的；水是由构成的；金（Au）是由构成的．
（3）有下列物质：有下列气体：①H₂，②CH₄，③O₂，④SO₂．
请用编号填空：占空气体积分数约 $数学公式$ 的是；最理想的燃料是；导致酸雨形成的是；天然气的主要成分是．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过、过滤、、转移可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．

根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图如图，若X等于11，则该微粒表示（填“阳”或“阴”）离子．在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由构成的；水是由构成的；金（Au）是由构成的．
（3）有下列物质：有下列气体：①H₂，②CH₄，③O₂，④SO₂．
请用编号填空：占空气体积分数约

的是    ；最理想的燃料是    ；导致酸雨形成的是    ；天然气的主要成分是    ．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指    （填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是    （“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于    变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过    、过滤、    、转移可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．