题目内容
【题目】回答下列与金属有关的问题。
(1)将纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的_____大小；
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的____发生化学反应的过程；
(3)已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是____；
(4)向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有的金属离子是____。
【答案】硬度 水和氧气 Cr＞Fe＞Hg Zn2+、Al3+
【解析】
（1）将纯铜片和黄铜片相互刻划，可以比较二者的硬度，故填：硬度；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同反应的结果，故填：水和氧气；
（3）在金属活动性顺序中，铁的活动性强于汞，根据Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，可以知道铬的活动性强于铁，故填：Cr＞Fe＞Hg；
（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明金属含有铁（或铁锌都有），银全部被置换出来，故滤液中一定有的金属离子是Zn2+、Al3+，故填：Zn2+、Al3+。
阅读快车系列答案【题目】在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
1.取一支试管加入3~5mL浓度为1%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | ___________ |
2.另取一支试管加入3~5mL浓度为5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：请选择以下实验仪器和用品完成探究实验二：
实验仪器、用品：试管、烧杯、热水、冷水、3%过氧化氢溶液、5%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
___________ | ___________ | 相同条件下，温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
___________ | ___________ |