Question

某盐酸的部分标签如右图所示．欲取该浓溶液配制成1180g 3.7%的稀溶液，其实验步骤为：①计算；②量取  ml的浓盐酸及 ml水；③溶解．所需仪器：烧杯、玻璃棒、 、   ．

Answer 1

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．

【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

【解答】解：取该浓溶液配制成1180g 3.7%的稀溶液，其实验步骤为：①计算，计算所需浓溶液与水的质量；②量取，分别量取浓溶液和水；③溶解．

溶液稀释前后，溶质的质量不变，则所需浓盐酸的体积为x，1.18g/mL×x×37%=1180g×3.7%，x=100mL．

所需水的质量为1180g﹣1.18g/mL×100mL=1062g（合1062mL）．

量筒与胶头滴管用于准确量取浓盐酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌；故所需仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．

故答案为：②100；1062；③量筒、胶头滴管．

【点评】本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．