题目内容
2KMnO4+
16
16
HCl═2
2
KCl+5
5
Cl2↑8
8
H2O+2
2
MnCl2．分析：反应中KMnO4+HCl→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数．
解答：解：反应中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：16、2、5、8、2．
故答案为：16、2、5、8、2．
点评：本题考查氧化还原反应配平，难度不大，注意掌握常用氧化还原反应的配平方法．
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