题目内容
12．由Zn、CuO、稀H2SO4作原料，通过两种途径制取Cu：（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CuO+H2═Cu+H2O
要制得相同质量的铜（假设每一步反应都很完全），对于两种途径，现有如下说法：
①消耗相同质量的硫酸 ②消耗相同质量的Zn
③消耗相同质量的CuO ④生成相同质量的ZnSO4
下列结论正确的是（ ）
| A． | 都正确 | B． | 都不正确 | C． | 仅①②③正确 | D． | 仅③正确 |
分析 利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题．
解答 解：因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以（1）、（2）氧化铜质量相同．
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些．自然H2SO4和锌的量也要多一些，同时生成的硫酸锌质量可能不同．
故选D．
点评 此题是对两种不同途径制取物质的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题．
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2．如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息正确的是（ ）
| A． | 乙、丙两物质中只有一种物质属于单质 | |
| B． | 甲物质不可能是氧化物 | |
| C． | 该反应类型属于分解反应 | |
| D． | 如图反应可用化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑表示 |
7．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 在 pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 | |
| B． | 在 pH=2的溶液中：BaCl2、NaNO3、NaOH | |
| C． | 在 pH=3的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 | |
| D． | 在 pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 |
17．下列各类物质中一定含有氧元素的是（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 化合物 |
4．溶液的饱和与不饱和有确定意义的条件，除了“在一定条件下”还需具备（ ）
| A． | 一定量的溶剂 | B． | 一定量的溶液 | ||
| C． | 一定量的溶质 | D． | 不再需要其他条件 |
1．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示．阅读表后回答：
（1）表中第二次结果肯定不准确，原因是BaCl2和Na2SO4、K2CO3不能共存；
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量的硝酸
（填物质名称，下同），目的是检验CO32-并将其除去；②加入（过量的）硝酸钡溶液，过滤；③向滤液中加入硝酸银溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3 |
| 第二次 | BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3 |
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量的硝酸
（填物质名称，下同），目的是检验CO32-并将其除去；②加入（过量的）硝酸钡溶液，过滤；③向滤液中加入硝酸银溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
