Question

9．石灰石是一种重要的建筑材料，我校初三朱金丹同学从学校金水桥捡来一块石头，在老师的指导下：将其粉碎后，称量12.5g与足量的稀盐酸充分反应，直至不再反应（假设杂质不溶于水，也不与盐酸反应），过滤，将滤渣洗涤、干燥称其质量，有关数据如图所示．
则：（1）该石头中碳酸钙的质量是10g；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？如果把这种盐酸50g稀释成10%的盐酸，需加水多少克？
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据图象可知，固体质量减少到2.5g，不再减少，所以该石头中碳酸钙的质量是10g进行分析；
（2）根据碳酸钙的质量和化学方程式计算参加反应的稀盐酸的质量，然后计算盐酸的质量分数，以及溶液稀释前后溶质质量分数不变进行分析；
（3）根据题中的数据计算溶质的质量和溶液质量，计算溶质质量分数．

解答 解：（1）由图象可知，固体质量减少到2.5g，不再减少，所以该石头中碳酸钙的质量是10g；
（2）设参加反应的盐酸的质量为x，生成氯化钙质量为y，生成二氧化碳质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
10g    x     y        z
 $\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
 x=7.3g
 y=11.1g
 z=4.4g
所以所用盐酸溶液中溶质的质量分数是：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
需加水的质量为：$\frac{7.3g}{10%}$-50g=23g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}$×100%=20%．
故答案为：（1）10g；
（2）14.6%，23g；
（3）20%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．