Question

1．探究金属的性质时，将光亮镁条放入一定量的稀盐酸中，产生大量气泡后静置，出现灰白色固体．化学兴趣小组对该现象作如下探究．
（一）产生气泡反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（二）对反应后的混合物经过下列操作：过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体，对灰白色固体作如下猜测，并进行实验．
【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO₃），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁．
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．
【实验探究1】
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体溶解（选填“溶解”或“不溶解”），小宇猜想错误．
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中，没有（选填“有”或“没有”）气泡冒出，小彤猜想错误．
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．
【查阅资料】（1）镁与饱和氯化镁溶液反应时，会生成灰白色碱式氯化镁Mg_x（OH）_yCl_z•mH₂O，其不溶于水，能与盐酸反应．（2）HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体．
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．
（2）将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑据此推测出铁的活动性比铜强．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （一）根据金属与酸反应的原理来分析；
（二）过滤操作可以将固体可液体分开；
【猜想假设】根据化学反应前后元素质量不变进行分析；
【实验探究1】根据饱和溶液的定义，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
【实验探究2】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；
【反思拓展】根据铁、铜与稀硫酸反应的现象，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

解答 解：（一）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（二）要得到灰白色固体，所以要先过滤；故填：过滤
【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO₃），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；
【实验探究1】饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，

实验操作	现象	结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体	氯化镁固体溶解	小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中	没有气泡冒出	小彤猜想错误

【实验探究2】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢是酸性气体所以将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体；
【反思拓展】铁会与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案为：（一）
（二）过滤；
【猜想假设】反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；
【实验探究1】溶解；没有；
【实验探究2】氯化氢，红；
【反思拓展】Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；强；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．