题目内容

11．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是B（填字母序号），原因是反应物是固体和液体，反应在常温下进行；写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，先将导管移出水面在熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是带火星的木条复燃．

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
（3）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析解答．

解答 解：（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体．
（3）实验室用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，先将导管移出水面在熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是带火星的木条复燃．
故答案为：（1）试管；
（2）B；反应物是固体和液体，反应在常温下进行；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；带火星的木条复燃．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．下列物质由分子构成的是（　　）
A．C60B．汞C．铁D．硫酸铜
2．甲同学在测定空气中氧气的含量时，设计了一简单的实验如图，请帮助他完成实验步骤：
（1）在①的密封试管中加人小块白磷，放人热水中，很快发现里面有白烟，且触摸试管感到发烫．根据所学可知：白磷与空气中的氧气发生了反应，放出了热量，生成了白色固体（填（“固体”，“液体”，“气体”）．由此说明白磷的一条化学性质是具有可燃性．
（2）待试管冷却后，放入②所示的盛水的烧杯中，在水下（填（“水下”，“水上”）取下橡皮塞，原因是防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（3）过一会儿，塞上塞子后，把试管从水中取出，如③所示观察，试管液面高度大约是试管空间高度的$\frac{1}{5}$，结论是氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
19．如图是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置序号）

（1）写出一个用装置C制O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；用C装置制氧气，试管为什么要略向下倾斜防止水倒流而炸裂试管；实验结束时的操作是先移出导管，后熄灭酒精灯原因防止水倒流，使试管炸裂．
（3）收集较纯净的氧气最好选用的一种装置是D，收集较干燥的氧气最好选用的一种装置是E．
（4）写出一个用装置A制取氧气反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该装置的优点是通过控制液体的滴加速度来控制反应的速度．
6．根据实物的某些相似性类推其他的相似性，是我们经常使用的一种思维方法，下列类推结果与实际相符的是（　　）
A．燃烧都伴随着发光、发热现象，放热现象的变化就是燃烧
B．因为氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
16．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：
（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色．观察到澄清石灰水的现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO再开始加热．实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热再停止通入CO．
（3）该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法．将尾气点燃或用气球收集．
3．图中（1）、（2）分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息A、B、C是三种粒子的结构示意图，试回答下列问题：

（1）图②氯元素的相对原子质量为35.45．
（2）图中A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C．
（2）最外层达到稳定结构的微粒是C．
（3）最外层达到稳定结构的微粒是-．
（4）具有相似化学性质的是A、B（填序号）．
20．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
①A的化学式CO2．
②反应②的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
③反应③的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
1．探究金属的性质时，将光亮镁条放入一定量的稀盐酸中，产生大量气泡后静置，出现灰白色固体．化学兴趣小组对该现象作如下探究．
（一）产生气泡反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（二）对反应后的混合物经过下列操作：过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体，对灰白色固体作如下猜测，并进行实验．
【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁．
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．
【实验探究1】
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体溶解（选填“溶解”或“不溶解”），小宇猜想错误．
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中，没有（选填“有”或“没有”）气泡冒出，小彤猜想错误．
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．
【查阅资料】（1）镁与饱和氯化镁溶液反应时，会生成灰白色碱式氯化镁Mgx（OH）yClz•mH2O，其不溶于水，能与盐酸反应．（2）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体．
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．
（2）将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑据此推测出铁的活动性比铜强．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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